Tabela Periódica: confira tudo o que você precisa saber!

A tabela periódica é um arranjo sistemático de elementos químicos que são organizados de acordo com suas propriedades físicas e químicas.

Ela é uma ferramenta fundamental para os químicos e outras áreas científicas, pois permite a previsão de propriedades e comportamentos de elementos e compostos químicos com base em sua posição na tabela.

A tabela periódica é composta por 118 elementos químicos, organizados em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos.

Cada elemento é representado por um símbolo químico, geralmente uma ou duas letras, e possui um número atômico que indica o número de prótons em seu núcleo.

Os elementos são organizados de acordo com sua configuração eletrônica, que determina suas propriedades químicas.

Os elementos em uma mesma coluna, ou grupo, possuem propriedades químicas semelhantes, enquanto os elementos em uma mesma linha, ou período, possuem propriedades físicas semelhantes.

A tabela periódica é uma ferramenta fundamental para a compreensão da química e tem sido constantemente atualizada e refinada ao longo do tempo com novas descobertas e avanços na ciência.

Como a Tabela Periódica é organizada?

A tabela periódica é organizada conforme as propriedades físicas e químicas dos elementos. Ela é composta por linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos.

Cada elemento é representado por um símbolo químico, geralmente uma ou duas letras, e seu número atômico, que é o número de prótons em seu núcleo.

Os elementos são organizados de acordo com sua configuração eletrônica, que determina suas propriedades químicas. Os elementos em uma mesma coluna, ou grupo, possuem propriedades químicas semelhantes, como reatividade e tendência a formar certos tipos de compostos.

Por exemplo, os elementos do grupo 1, conhecidos como metais alcalinos, são muito reativos e tendem a formar compostos iônicos com carga +1.

Os elementos em uma mesma linha, ou período, possuem propriedades físicas semelhantes, como tamanho e energia dos elétrons. À medida que se avança em um período da esquerda para a direita, os elementos tendem a ficar menores e mais eletronegativos, ou seja, têm maior tendência a atrair elétrons.

Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta e a carga positiva atrai mais fortemente os elétrons da camada externa.

Existem ainda outros padrões na organização da tabela periódica, como a distribuição dos metais e não metais e a presença de blocos separados de elementos de transição.

Como funcionam os Grupos?

Os grupos, também conhecidos como famílias, são as colunas verticais da tabela periódica. Eles são numerados de 1 a 18, sendo que o grupo 1 é chamado de metais alcalinos, o grupo 2 é chamado de metais alcalinos terrosos, e assim por diante.

Cada grupo contém elementos com propriedades químicas semelhantes, devido à sua configuração eletrônica.

Por exemplo, os elementos do grupo 1 tendem a perder um elétron para formar íons positivos com carga +1, enquanto os elementos do grupo 17 tendem a ganhar um elétron para formar íons negativos com carga -1.

Entre os grupos, há algumas variações nas propriedades químicas. Por exemplo, os elementos do grupo 18, chamados de gases nobres, são geralmente inertes e pouco reativos, enquanto os elementos do grupo 14, como o carbono, podem formar uma grande variedade de compostos.

Alguns grupos são conhecidos por apresentar propriedades especiais, como o grupo 3, que contém os elementos de transição interna, e o grupo 17, que contém os halogênios altamente reativos.

A organização em grupos na tabela periódica serve para prever as propriedades e comportamentos dos elementos e suas reações químicas.

A Tabela Periódica é formada por 18 grupos que estão relacionados segundo as propriedades químicas dos elementos.

Os grupos mais conhecidos são:

• Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
• Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
• Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).
• Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
• Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
• Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
• Grupo 17 (Família 7A): Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).
• Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).

Além disso, existem os elementos de transição, que são metais e ocupam a parte central da tabela. Eles estão agrupados nos seguintes grupos:

• Grupo 3 (Família 3B): escândio, ítrio, sério de lantanídeos e actinídeos.
• Grupo 4 (Família 4B): titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
• Grupo 5 (Família 5B): vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
• Grupo 6 (Família 6B): cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
• Grupo 7 (Família 7B): manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
• Grupo 8 (Família 8B): ferro, rutênio, ósmio e hássio.
• Grupo 9 (Família 8B): cobalto, ródio, irídio e meitnério.
• Grupo 10 (Família 8B): níquel, paládio, platina, darmstádio.

Cada grupo tem suas próprias características e propriedades químicas. Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos são organizados em números de 1 a 18.

Vale lembrar que o hidrogênio não pertence ao grupo dos Metais Alcalinos, apesar de estar posicionado acima deles na tabela.

Para que serve a Tabela Periódica?

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental para os químicos, pois ela permite a organização e classificação dos elementos químicos com base em suas propriedades físicas e químicas.

Com a tabela, é possível prever o comportamento químico dos elementos e sua reatividade em diferentes condições, além de facilitar a identificação de novos elementos e a compreensão de suas características.

A tabela é usada em diversas áreas da química, incluindo pesquisa, indústria, educação e medicina. Além disso, a tabela periódica é uma das maiores conquistas da ciência, já que permite a organização de mais de 100 elementos químicos em uma única estrutura coerente e sucinta.

Curiosidades

• A tabela periódica contém mais de 118 elementos químicos conhecidos. Os mais recentes, oganessônio (Og), tenessino (Ts), moscóvio (Mc) e nihônio (Nh), foram oficialmente adicionados em 2015.
• Há elementos químicos na tabela que têm nomes com origens bem curiosas. Por exemplo, o elemento Amerício (Am) foi nomeado em homenagem aos Estados Unidos, o Polônio (Po) recebeu o nome em homenagem à Polônia e o Darmstádio (Ds) foi nomeado após a cidade de Darmstadt, na Alemanha.
• Alguns elementos da tabela periódica são muito raros e podem ser encontrados em quantidades muito pequenas na crosta terrestre. O Rênio (Re), por exemplo, é o elemento mais raro da crosta terrestre e pode ser encontrado em concentrações de apenas algumas partes por bilhão.
• A tabela periódica é tão importante que tem seu próprio dia de comemoração: o Dia Internacional da Tabela Periódica é celebrado em 7 de abril, em homenagem ao nascimento do químico russo Dmitri Mendeleev, que é considerado o pai da tabela periódica.
• A posição dos elementos na tabela periódica pode fornecer informações importantes sobre suas propriedades químicas. Por exemplo, elementos no mesmo grupo tendem a ter propriedades químicas semelhantes, enquanto elementos na mesma linha tendem a ter propriedades diferentes.
• Alguns elementos químicos têm usos inesperados. O mercúrio (Hg), por exemplo, é um metal líquido em temperatura ambiente e é usado em termômetros e barômetros, mas também é tóxico e pode ser perigoso para a saúde.
• A tabela periódica já foi usada como ferramenta política. Durante a Guerra Fria, os cientistas russos e americanos usaram elementos diferentes para criar suas armas nucleares, e a tabela periódica foi uma ferramenta importante para entender como essas armas funcionavam.